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（2012?揭陽）為了驗證Zn、Fe、Cu三種金屬的活動順序為：Zn＞Fe＞Cu這一結(jié)論，下面實驗設(shè)計合理的是（　　）

A．將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀硫酸

B．將Fe、Cu兩金屬片分別放入稀硫酸

C．將Zn、Fe兩金屬片分別放入CuSO₄溶液中

D．將Zn、Cu兩金屬片分別放入FeSO₄溶液中

分析：利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與酸反應(yīng)放出氫氣，但氫后邊的金屬不會與酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：A、該方案根據(jù)鋅能與鹽酸反應(yīng)而銅不能，只能說明金屬Zn的活動性比Cu強，不能確定Fe與金屬Zn、Cu的活動性強弱；故A不正確；
B、該方案根據(jù)鐵能與硫酸反應(yīng)而銅不能，只能說明Fe的活動性比Cu強，不能確定Zn與金屬Fe、Cu的活動性強弱；故B不正確；
C、該方案根據(jù)Zn、Fe兩金屬能置換銅，只能說明Zn、Fe兩金屬活動性比Cu強，但不能判斷Zn、Fe兩金屬活動性強弱關(guān)系，不能確定Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序；故C不正確；
D、該方案中Zn能置換硫酸亞鐵中的鐵，說明Zn活動性比Fe強；Cu不能置換硫酸亞鐵中的鐵，說明Cu活動性不如比Fe強；則活動性順序為Zn＞Fe＞Cu；故D正確．
故選D．

點評：檢驗三種金屬活動性時通常采取“三取中”：取中間的金屬與兩邊金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩邊的金屬反應(yīng)．

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?揭陽）某實驗小組用圖A完成課本實驗“碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的探究”后，他們發(fā)現(xiàn)兩種反應(yīng)物的用量不同時反應(yīng)后溶液中的成分也可能不同，于是他們對碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)后的大試管中溶液的成分進行探究，請回答以下問題：

（1）寫出圖A中大試管發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑

；
寫出小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

；
（2）若實驗室制二氧化碳應(yīng)選裝置

（填B或C），藥品為：

稀鹽酸和石灰石

（填名稱）：
【提出假設(shè)】小組成員認(rèn)為A中大試管的溶液的溶質(zhì)只能存在三種情況：
假設(shè)1．兩溶液恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl；
假設(shè)2．兩溶液完全反應(yīng)后，鹽酸過量，溶質(zhì)為NaCl和HCl；
假設(shè)3．

兩溶液完全反應(yīng)后，碳酸氫鈉過量，溶質(zhì)為NaCl和NaHCO₃

．
【設(shè)計并進行實驗和得出結(jié)論】小組同學(xué)討論后發(fā)現(xiàn)只要用反應(yīng)物本身兩種試劑（碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸）就可以完成實驗，請?zhí)顚懴卤碇械膶嶒瀮?nèi)容：

實驗	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①	取反應(yīng)后的溶液少量于試管1中，加入過量的碳酸氫鈉溶液碳酸氫鈉溶液	有氣泡冒出氣泡冒出	溶液中存在鹽酸鹽酸假設(shè) ② ② 成立
②	取反應(yīng)后的溶液少量于試管2中，加入過量的稀鹽酸稀鹽酸	有氣泡冒出氣泡冒出	溶液中存在碳酸氫鈉碳酸氫鈉假設(shè) ③ ③ 成立
③	綜合實驗①和實驗②兩個實驗操作，發(fā)現(xiàn)都沒有明顯的實驗現(xiàn)象		溶液中只存在NaCl，假設(shè)1成立