Question

2．某校化學實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO₄和CuSO₄的廢水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪費．某化學課外小組同學運用所學化學知識對廢水進行處理，并回收硫酸亞鐵晶體和銅，實驗方案如下：

請回答：
（1）X是鐵，將其加入廢水后發(fā)生反應的化學方程式為Fe十CuSO₄═FeSO₄十Cu．
（2）Y是稀硫酸，利用其除去固體中的雜質，有關反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 根據在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析．

解答 解：（1）要從FeSO₄和CuSO₄的廢水要回收硫酸亞鐵和銅，所加入的金屬X是鐵，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式是：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（2）由于加入過量的鐵粉，得到的固體中含有剩余的鐵，可以加入硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵將鐵除去所以Y是H₂SO₄，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案為：（1）鐵，F(xiàn)e十CuSO₄═FeSO₄十Cu；
（2）稀硫酸，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點評 本題主要考查了金屬銅的回收，完成此題，可以依據已有的知識以及金屬活動性順序及其意義進行．