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【題目】碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳．現(xiàn)有碳和氧化銅的混合物20g．其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%，高溫加熱該混合物一段時間后，產(chǎn)生4.4g二氧化碳。計算：

（1）參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量。

（2）剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留到0.1%）。

【答案】（1） 16g （2） 2.6%

【解析】

試題分析：根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算參加反應(yīng)氧化銅的質(zhì)量，計算二氧化碳中氧元素的質(zhì)量及其反應(yīng)前原混合物中元素的質(zhì)量，進(jìn)一步計算剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：（1）設(shè)反應(yīng)氧化銅的質(zhì)量為x，

2CuO+C2Cu+CO2↑，

160 44

x 4.4g

，

x=16g

（2）4.4g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為4.4g××100%=3.2g

反應(yīng)前原混合物中元素的質(zhì)量20g×18%=3.6g

剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=2.6%

答：略

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實驗室中可以用來干燥二氧化碳?xì)怏w的是

A．固體氫氧化鈉 B．新鮮的生石灰 C．濃硫酸 D．稀硫酸

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某化學(xué)課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計的探究工業(yè)煉鐵原理及產(chǎn)物驗證的實驗，其中A裝置的作用是將二氧化碳和炭粉在高溫下轉(zhuǎn)化為一氧化碳，看圖回答下列問題：

（1）寫出裝置A玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；

（2）實驗過程中，應(yīng)先點燃裝置中的酒精噴燈。

（3）要驗證B中產(chǎn)生的CO2，還需要在A、B之間增加裝置（填“D”或“E”）。

（4）整套裝置還有一個明顯的不足之處是：。

（5）由于鐵的氧化物Fe3O4和FeO均為黑色，B中得到的鐵是否含有Fe3O4和FeO，該小組同學(xué)設(shè)計了下列探究實驗。

【提出問題】CO還原Fe2O3得到的鐵是否含有Fe3O4和FeO？

【提出猜想】猜想1：Fe；猜想2：Fe和Fe3O4；猜想3：Fe和FeO；

猜想4：．

【查閱資料】①2FeCl3+Fe=3FeCl2，但FeCl3溶液不與Fe3O4、FeO反應(yīng)

②Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H20

③含有Fe3+鹽溶液遇到KSCN溶液時變成血紅色．

【實驗探究】限選試劑：CO、鹽酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
Ⅰ．取少量黑色產(chǎn)物加入到裝有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，對過濾所得固體用蒸餾水洗滌．	黑色固體部分溶解	猜想2和猜想4都不成立
Ⅱ．取第I步洗滌后所得固體加入到裝有足量的試管中，充分反應(yīng)后，再滴加少量KSCN溶液．	黑色固體全部溶解，溶液不變?yōu)檠t色	猜想2和猜想4都不成立
Ⅲ．另取少量黑色產(chǎn)物裝入玻璃管中，通入CO，一段時間后加熱，并將反應(yīng)后的氣體通入裝有一定量澄清石灰水的容器中．	澄清石灰水變渾濁	猜想成立