Question

3．在鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的過程中，如圖是利用數(shù)字化傳感器得到的溶液pH變化圖象．
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）當(dāng)溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是10mL；
（3）圖中b點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl；
（4）把兩者液體混合時出現(xiàn)了氣泡，用方程式表示：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水書寫；
（2）根據(jù)圖是分析；
（3）b點(diǎn)時，pH＞7，溶液顯堿性，氫氧化鈉過量；
（4）根據(jù)把兩者液體混合時出現(xiàn)了氣泡，可能是氫氧化鈉變質(zhì)解答．

解答 解：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）由圖示，當(dāng)溶液呈中性時，pH=7，此時所消耗氫氧化鈉溶液的體積是10ml；
（3）b點(diǎn)時，pH＞7，溶液顯堿性，氫氧化鈉過量，含有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl；
（4）把兩者液體混合時出現(xiàn)了氣泡，可能是氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：
（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）10；
（3）NaOH和NaCl；
（4）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評 會正確分析圖象是正確解決本題的關(guān)鍵．考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．