在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵，反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)。欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤的燒杯中加入
A．8.4g碳酸鈉B．8.4g氧化鈣C．8.4g鎂D．8.4g碳酸鎂
C

試題分析：根據(jù)反應(yīng)：Fe + H2SO4 ="==" FeSO4 + H2↑中Fe和H2質(zhì)量關(guān)系56：2，故8.4g鐵產(chǎn)生氫氣質(zhì)量0.3g，所以實際增加的質(zhì)量=8.4g-0.3g=8.1g，欲使天平恢復(fù)平衡，那么右盤增加的質(zhì)量也應(yīng)該為8.1g，且由于反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)，故可根據(jù)Fe和H2SO4質(zhì)量關(guān)系56:98，可得出H2SO4質(zhì)量=14.7g，A、根據(jù)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)方程式：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑中Na2CO3與H2SO4的質(zhì)量關(guān)系106:98，判斷硫酸過量，再根據(jù)Na2CO3與CO2的質(zhì)量關(guān)系106:44，故8.4g碳酸鈉產(chǎn)生CO2的質(zhì)量=3.5g，所以實際增加的質(zhì)量=8.4g-3.5g=4.9g，不會平衡， B、氧化鈣與水發(fā)生反應(yīng)，無氣體產(chǎn)生，質(zhì)量增加就是8.4g ，也不會平衡，C、根據(jù)鎂與鹽酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑中Mg與H2SO4的質(zhì)量關(guān)系24:98，可判斷金屬鎂過量，所以這時產(chǎn)生氫氣質(zhì)量，應(yīng)用硫酸的質(zhì)量來計算，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量跟A一致，所以天平平衡，正確，D、根據(jù)反應(yīng)：MgCO3+H2SO4==MgSO4+H2O+CO2↑中MgCO3與H2SO4的質(zhì)量關(guān)系84:98，判斷硫酸過量，再根據(jù)MgCO3與CO2的質(zhì)量關(guān)系84:44，故8.4g碳酸鎂產(chǎn)生CO2的質(zhì)量=4.4g，所以實際增加的質(zhì)量=8.4g-4.4g=4g，不會平衡，故選C
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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)變化中，屬于化合反應(yīng)的是（　�。�
A．氧化汞→汞+氧氣B．氯酸鉀→氯化鉀+氧氣
C．碳+氧氣→二氧化碳D．水→氧氣+氫氣

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

配平下列的各個化學(xué)反應(yīng)的方程式：
（1）KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）Al+CuSO4═Al2（SO4）3+Cu
（3）Zn+HCl═ZnCl2+H2↑
（4）Al2O3+H2SO4═Al2（SO4）3+H2O
（5）Fe2（SO4）3+NaOH═Na2SO4+Fe（OH）3
（6）Fe（OH）3+H2SO4═Fe2（SO4）3+H2O
（7）CH4+O2
點燃
.
CO2+H2O
（8）C+CO2
高溫
.
CO
（9）NH3+O2
催化劑
.
NO+H2O
（10）CO+Fe2O3
高溫
.
Fe+CO2．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3g放入大試管中加熱，并在同時測定試管中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如下表），請分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：
反應(yīng)時間/min
1
1.5
2
2.5
3
剩余固體質(zhì)量/g
2.55
2.25
2.10
2.04
2.04
（1）完全反應(yīng)時，生成氧氣的質(zhì)量為______________g；
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

黃銅主要是由銅和鋅組成的銅鋅合金，它強度高，可塑性好，易加工，耐腐蝕。使用范圍廣�；瘜W(xué)實驗小組的同學(xué)想知道某種黃銅中銅和鋅的含量，他們將100g黃銅磨成粉沫，然后放入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，反應(yīng)生成氫氣的量與時間的關(guān)系如圖。

試回答：
（1）反應(yīng)前將黃銅打磨成粉沫的目的是                   。
（2） 該黃銅中銅和鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少。
（3）若該黃銅中還含有錫（Sn）、鉛（Pb）等金屬，對計算結(jié)果中銅的含量造成的影響是       （填“偏高”或“偏低”）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Zn + 2NH4Cl +2MnO2 ="==" ZnCl2 +2NH3 + X + H2O是手電筒中使用的鋅-錳干電池在工作時反應(yīng)的化學(xué)方程式，則X的化學(xué)式為
A．MnOB．Mn2O3C．Mn3O4D．HMnO4

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）向20g鋅樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）中加入100g質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。試計算該鋅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液．為了測定該混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，該同學(xué)設(shè)計了如下實驗：取該混合溶液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入鹽酸的質(zhì)量為15g、30g、45g、60g時，生成氣體的質(zhì)量見下表（氣體的溶解度忽略不計）．
 
第Ⅰ組
第Ⅱ組
第Ⅲ組
第Ⅳ組
稀鹽酸的質(zhì)量/g
15
30
45
60
生成氣體的質(zhì)量/g
1.8
n
4.4
4.4
（1）第Ⅱ組數(shù)據(jù)n為                   g．
（2）混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C三種物質(zhì)各15g，當(dāng)反應(yīng)完時，生成30g新物質(zhì)D，若再增加10gC，A與C可以恰好完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是 _________ ．

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