Question

金屬M的樣品中含有不跟鹽酸反應的雜質(zhì)，取樣品20g投入適量的鹽酸中恰好完全反應，生成金屬氯化物和2g的H₂，測知金屬氯化物中含氯的質(zhì)量分數(shù)為79.8%，則樣品中M的質(zhì)量分數(shù)是________．（計算結(jié)果保留至0.1%）

Answer 1

89.9%
分析：首先設金屬M的化合價為+m價，寫出M與鹽酸反應的化學方程式，根據(jù)生產(chǎn)的2g氫氣的質(zhì)量求金屬M的相對原子質(zhì)量，再根據(jù)知金屬氯化物中含氯的質(zhì)量分數(shù)為79.8%，進而求得結(jié)果，最后求出樣品中M的質(zhì)量分數(shù)．
解答：設金屬M的化合價為+m價，M金屬的相對原子質(zhì)量為x，參加反應的金屬M的質(zhì)量為y
2M+2mHCl=2MClm+mH₂↑
2x 2m
y 2g

y=2×
已知MClm中含氯的質(zhì)量分數(shù)為79.8%，即=79.8% 所以，得m
帶入y=2×
得y=17.98g
則樣品中M的質(zhì)量分數(shù)為17.98g÷20g=89.9%
答：樣品中M的質(zhì)量分數(shù)是89.9%．
故答案為：89.9%
點評：本題考查金屬與酸反應的化學性質(zhì)，并通過計算探討金屬在樣品中所占的質(zhì)量分數(shù)，需要列式計算．