Question

（2012?連云港）如圖為NaCl、KNO₃的溶解度曲線（水的密度約為1g/cm³）．
（1）20℃時，KNO₃的溶解度是

31.6

g，以下實驗中：
10mL水

加2.5gKNO3

攪拌(20℃)

x

再加2.5gKNO3

攪拌(20℃)

y

升溫

至50℃

z
x、y、z中為飽和溶液的是

y

．
（2）若使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡腿芤海�一般采用的方法�?!--BA-->

蒸發(fā)溶劑至飽和

或

加氯化鈉固體至不再溶解

．
（3）除去KNO₃固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是：加水溶解、

蒸發(fā)濃縮

、

降溫結晶

，然后過濾、洗滌、干燥．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶解度的觀察方法和飽和溶液的判斷方法考慮；（2）根據(jù)不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒�考慮；（3）根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度變化情況來分析

解答：解：（1）從20℃向上作垂線與硝酸鉀曲線的交點，再向縱坐標作垂線，正好對應31.6g，所以硝酸鉀在該溫度下溶解度為31.6g；因為20℃時硝酸鉀在該溫度下溶解度為31.6g，即10mL水中最多溶解3.16g；第一次加入2.5g，沒有達到飽和，再加入2.5g，成了5g，所以已經飽和了，且沒有全部溶解；升溫到50℃，溶解度變?yōu)?5.5g，即能溶解8.55g；加入的才5g，所以升溫后不飽和，故飽和溶液只有y；
（2）使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡腿芤嚎梢允钦舭l(fā)溶劑，也可以增加溶質；
（3）如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，因為硝酸鉀溶解度隨溫度變化比較大，所以要用冷卻熱飽和溶液，即先加水溶解，加熱制成熱的飽和溶液，再進行降溫結晶，然后過濾、洗滌、干燥，就可以得到硝酸鉀了．
故答案為：（1）31.6；y；（2）蒸發(fā)溶劑至飽和；加氯化鈉固體至不再溶解；（3）蒸發(fā)濃縮；降溫結晶．

點評：本題容易出錯的地方是對于溶液是否飽和的判斷，要根據(jù)該溫度下該物質的溶解度考慮．