有一白色固體,可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、Na2SO4和Na2CO3四種物質中的幾種,為確定其成分,進行如下實驗,根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷:
(1)將白色固體用足量水充分攪拌,仍有白色不溶物沉淀,這沉淀物M中可能含什么成分,將化學式寫在橫線上:______.
(2)過濾后得沉淀M和濾液B,向M中加入足量稀鹽酸,M全部溶解并放出氣體,由此可知沉淀M中一定沒有(1)中的______,原混合物中一定有______.
(3)將濾液B分成三份,向第一份中加入BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象出現(xiàn),說明原混合物中一定沒有______,向第二份中加入稀H2SO4,有白色沉淀出現(xiàn),再向第三份中加入AgNO3溶液和稀HNO3,沒有白色沉淀出現(xiàn),可確定原混合物中一定含有______,一定不含有______.
【答案】分析:根據(jù)物質的性質進行分析,氯化鈣能和硝酸鋇與碳酸鈉反應生成白色碳酸鹽沉淀,碳酸鹽遇酸化氣,硝酸鋇能與硫酸鈉反應生成不溶于酸的沉淀.
解答:解:(1)將白色固體用足量水充分攪拌,仍有白色不溶物沉淀,這沉淀物M中可能是氯化鈣與碳酸鈉反應生成的碳酸鈣,也可能是硝酸鋇與碳酸鈉反應生成的碳酸鋇,還可能是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成的硫酸鋇,故填:CaCO3,BaCO3,BaSO4;
(2)向M中加入足量稀鹽酸,M全部溶解并放出氣體,則M中不含有硫酸鋇,因為硫酸鋇是不溶于酸的沉淀,生成的沉淀一定是碳酸鹽沉淀,故原混合物只一定含有碳酸鈉,故填:BaSO4,Na2CO3;
(3)將濾液B分成三份,向第一份中加入BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象出現(xiàn),說明原混合物中一定沒有硫酸鈉,向第二份中加入稀H2SO4,有白色沉淀出現(xiàn),再向第三份中加入AgNO3溶液和稀HNO3,沒有白色沉淀出現(xiàn),說明混合物中不含有氯化鈣,一定含有硝酸鋇,故填:Na2SO4,Ba(NO3)2,CaCl2.
點評:本題考查了常見混合物成分的推斷,完成此題,可以依據(jù)題干提供的信息結合物質的性質進行.