下表是某食品包裝說(shuō)明中的部分內(nèi)容，請(qǐng)你從配料中選擇物質(zhì)填空。

（1）富含蛋白質(zhì)的是             。

（2）          是人體重要的供能物質(zhì)，并能在人體內(nèi)儲(chǔ)存起來(lái)，成為維持生命活動(dòng)的備用能源。

品　名

×××

配　料

鮮雞蛋、精面粉、精煉植物油、白砂糖、食鹽、檸檬汁、食品添加劑

保質(zhì)期

240天

生產(chǎn)日期：見封口處


．（1）鮮雞蛋  （2）精煉植物油     


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列符號(hào)表示兩個(gè)氫原子的是（　�。�

　

A．

2H+

B．

2H

C．

H2

D．

2H2

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 “微觀﹣宏觀﹣符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法．請(qǐng)結(jié)合圖示完成下列問(wèn)題：

（1）圖1中，“Cu”表示多種信息，如表示銅元素、金屬銅單質(zhì)，還能表示　　　　　　；

（2）從微粒的角度說(shuō)明圖2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是　　　　　　；

（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒的產(chǎn)物沒(méi)有污染．且釋放大量能量，有一定應(yīng)用前景．其反應(yīng)的微觀示意圖如圖3：

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　，其基本反應(yīng)類型屬于　　　　　　．

　

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒

一定條件
 
時(shí)的主要反應(yīng)為4NH3 + 3O2  2X + 6H2O，則X的化學(xué)式為

A．NO                                     

B．N2

C．NO2                                    

D．N2O

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


控制變量法是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。下面是探究燃燒條件的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)圖示和資料信息回答有關(guān)問(wèn)題。

資料信息：白磷和紅磷的著火點(diǎn)分別是40℃、240℃。

（1）銅片上的紅磷不燃燒，是因?yàn)?u>                    。

（2）水中的白磷不燃燒，是因?yàn)?u>                      。

（3）如果要讓水中的白磷在水下燃燒，應(yīng)采取的措施是                                        。

（4）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，燃燒必須同時(shí)具備下列條件：

①可燃物；②氧氣（或空氣）；③　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


黃銅（銅鋅合金）是重要的金屬材料，常用來(lái)制造機(jī)械零件、儀表和日用品。為測(cè)定某黃銅材料中鋅的含量，化學(xué)研究小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：稱取15.0 g此黃銅材料，向其中逐漸加入稀鹽酸，測(cè)定產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和加入稀鹽酸的質(zhì)量，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)情況繪制了產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖。

請(qǐng)你仔細(xì)分析此關(guān)系圖，并進(jìn)行計(jì)算：

（1）15.0 g黃銅材料中含鋅               g。

（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子在水中能大量共存的是（　�。�

　

A．

K+、Ca2+、NO、CO

B．

Na+、NO、K+、OH﹣

　

C．

Na+、NH4+、OH﹣、Cl﹣

D．

Ba2+、H+、SO、NO

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（    ）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


侯氏制堿法的主要反應(yīng)為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．一定溫度下，向92.6%飽和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2發(fā)生反應(yīng)，若參加反應(yīng)的NH3質(zhì)量為3.4g，請(qǐng)計(jì)算：（寫出計(jì)算步驟，不考慮溶解在溶液中的NH3和CO2的質(zhì)量）．

（1）消耗CO2的質(zhì)量是多少

（2）反應(yīng)后稱量溶液中析出NaHCO3晶體的質(zhì)量為11.8g，則剩余溶液的質(zhì)量是多少？

（3）求剩余溶液中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．

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