向一定量的氧化銅和氧化鐵的混合物中，滴加稀鹽酸使其恰好完全溶解，再加入適量的鐵粉，恰好完全反應(yīng)后，過濾得濾渣3.2g，同時得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.7%的濾液，則原混合物中氧化銅與氧化鐵的質(zhì)量比為（提示：Fe+2FeCl3 = 3FeCl2）

A．1:2 B．2:3 C．3:2 D．2:5

C

【解析】

試題分析：設(shè)氧化銅的質(zhì)量為X，氧化鐵的質(zhì)量為Y，鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為Z

CuO-----Cu

80 64

X 3.2g

80/X=64/3.2g X=4.0g

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe+2FeCl3 = 3FeCl2

Fe+CuCl2 = FeCl2+ Cu

127 64

Z 3.2g

127/z=64/3.2g Z=6.35g

Fe2O3——————3FeCl2

160 381

Y 100g×12.7%-6.35g

160/Y=381/( 100g×12.7%-6.35g) y=2.67g

混合物中氧化銅和氧化鐵的質(zhì)量比為：4.0g:2.67g=3:2.

考點：有關(guān)混合物的計算

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