Question

16．“硝酸”是高中化學(xué)將要學(xué)習(xí)的物質(zhì)，濃硝酸見光會發(fā)生化學(xué)變化，其化學(xué)方程式為：
4HNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO₂↑+2H₂O+X↑
（1）X的化學(xué)式為O₂．
（2）請在硝酸的化學(xué)式中標(biāo)出氮元素的化合價：HNO₃．
（3）硝酸具有酸的一些共性，是因為它在水溶液中也能解離出H⁺（用化學(xué)符號）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；（2）化合物中，元素化合價的代數(shù)和為零；（3）本題考查酸的概念，酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變，反應(yīng)前H的數(shù)目為4個，N的數(shù)目為4個，O的數(shù)目為12個；反應(yīng)后H的數(shù)目為4個，N的數(shù)目為4個，O的數(shù)目為10個，所以X為O₂；
（2）由于化合物中，元素化合價的代數(shù)和為零，設(shè)氮元素的化合價為y，所以（+1）+y+（-2）×4=0，解得y=+5，所以硝酸的化學(xué)式中標(biāo)出氮元素的化合價H$\stackrel{+5}{N}$O₃．
（3）酸在電離的生成的陽離子全部是氫離子，所以具有一些共性．
故答案為：（1）O₂；（2）H$\stackrel{+5}{N}$O₃；（3）H⁺

點評 本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．