Question

如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據(jù)圖回答：

（1）P點的含義是                                 。
（2）t₂℃時30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎?    （填寫“能”或“不能”）。
（3）t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是           。
（4）將t₁℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系  是            ．

Answer 1

（1）t₁℃時a和c的溶解度相等，都為20克；（2）不能；（3）c＜b＜a；（4）b＞a＞c

試題分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①比較不同的物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，②查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定一定量的溶劑中是否可以溶解一定的溶質(zhì)；固體的溶解度是指在一定的溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
（1）P點是a和c的溶解度曲線在t₁℃時的交點，即在t₁℃時，兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）由于在t₁℃時，a的溶解度是20g，即在100g水中最多溶解20ga，則在50g水中最多溶解10ga，，不能形成80g溶液；
（3）根據(jù)三物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t₂℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小關系是：c＜b＜a；
（4）t₁℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度關系為a=c＜b,所以在此溫度時，三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系為a=c＜b,將溫度升高到t₂℃時，a、b兩物質(zhì)的溶解度變大，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，c物質(zhì)的溶解度變小，會有溶質(zhì)析出，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小．所以應比較t₁℃時a、b的飽和溶液與t₂℃是C的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，再依據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式：可知，t₁℃時a、b的飽和溶液與t₂℃是C的溶解度大小即可得出結論：所以升溫后三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為b＞a＞c。