Question

【題目】根據(jù)如圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）P點表示在t1℃兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系為bc（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t2℃，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為 ．
（3）t2℃時，50g b物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為 ．
（4）b中含有少量的a，若要提純b，可采用結(jié)晶的方法．

Answer 1

【答案】
（1）=
（2）b＞a＞c
（3）75g
（4）降溫（或冷卻熱飽和溶液）
【解析】解：（1）曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以P點表示在t1℃兩物質(zhì)的溶解度相等；（2）飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ×100%，所以與溶解度有關(guān)，因為t2℃，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小是：b＞a＞c，所以它們飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是：b＞a＞c；（3）t2℃時，b物質(zhì)的溶解度是50g，即100g水中溶解50g，所以50g水中只能溶解25g，所以所得溶液質(zhì)量為50g+25g=75g；（4）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．由于b得的溶解度隨著溫度變化比較大，所以用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法析出晶體．

所以答案是：（1）=（2）b＞a＞c （或c＜a＜b）；（3）75g；（4）降溫（或冷卻熱飽和溶液）．

【考點精析】認(rèn)真審題，首先需要了解結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用(結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）)，還要掌握固體溶解度曲線及其作用(1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）)的相關(guān)知識才是答題的關(guān)鍵．