Question

假日里，同學們在幫忙老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末。為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：
（1）對白色粉末成分的猜想和成因分析

白色粉末的成分	形  成  的  原  因
可能是CaCO3	石灰水與空氣中CO2反應(yīng)，化學方程式為：
可能是	暑假氣溫較高，溶質(zhì)的溶解度降低或溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)析出

 
經(jīng)過反復(fù)思考，同學們認為白色粉末還可能是                        的混合物。
（2）設(shè)計實驗：甲同學取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振蕩，發(fā)現(xiàn)有白色固體不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO₃的結(jié)論。乙同學查閱了溶解性表(如下圖)，認為甲同學的結(jié)論不嚴密，理由是                                       。

	OH-	Cl-	CO32-	NO3-
Ca2+	微	溶	不	溶

 
為了得出較嚴密的結(jié)論，他們進行了如下實驗，請完成下列實驗報告：

實 驗 步 驟	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)      論
取上述試管中的上層清液，滴加1～2滴無色酚酞試液		白色粉末中含有Ca(OH)2
往上述試管內(nèi)殘留的固體中加入足量稀鹽酸	固體溶解，產(chǎn)生氣泡	白色粉末中
由上述實驗可知白色粉末的成分是：

 
（3）交流與反思
通過上述實驗的探究，同學們向?qū)嶒炇姨岢霰４�、使用易變質(zhì)的溶液時的下列建議，合理的是_______(填序號)。
A．密封保存          B．使用前，臨時配制    C．禁止使用這種試劑

Answer 1

（1）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O    Ca（OH）₂    Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物
（2）氫氧化鈣微溶于水   無色酚酞試液變紅色    碳酸鈣    氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物
（3）AB

解析試題分析：（1）石灰水與空氣中CO₂反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O。因為氣溫較高，溶質(zhì)的溶解度降低或溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，能結(jié)晶析出，所以白色粉末成分可能是CaCO₃ ；可能是Ca（OH）₂；也可能是Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物；故答案為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；Ca（OH）₂；Ca（OH）₂和CaCO₃；（2）根據(jù)溶解度表可知，碳酸鈣不溶于水，但氫氧化鈣微溶于水，所以甲同學的結(jié)論不嚴密；要驗證該白色固體的組成可以結(jié)合氫氧化鈣和碳酸鈣的性質(zhì)來選擇酚酞試液和鹽酸來檢驗，如果含有氫氧化鈣，則現(xiàn)象是無色酚酞試液變紅色；加鹽酸后，有氣泡產(chǎn)生，則白色粉末中含有碳酸鈣；由實驗可知白色粉末的成分是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物；（3）對于易變質(zhì)的物質(zhì)應(yīng)該密封保存，防止吸水潮解或與空氣的成分反應(yīng)而變質(zhì)，或者是在用之前來制取，以保證實驗的質(zhì)量，故選AB
考點：藥品是否變質(zhì)的探究，檢驗碳酸根，固體溶解度的影響因素，堿的化學性質(zhì)，書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式