Question

5．為了測(cè)定某碳酸鈉樣品（其中雜質(zhì)為氯化鈉）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

編  號(hào)	第1次	第2次	第3次
所取固體樣品的質(zhì)量/g	7	5	5
加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g	50	50	75
反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g	4	4	4

根據(jù)上表內(nèi)數(shù)據(jù)，完成下列有關(guān)計(jì)算：
（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是4.24g．
（2）碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.2%．
（3）加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式寫出完整的計(jì)算步驟）

Answer 1

分析 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，50g氯化鈣溶液和5g樣品恰好完全反應(yīng)生成4g沉淀，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉和氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，50g氯化鈣溶液和5g樣品恰好完全反應(yīng)生成4g沉淀．
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鈣的質(zhì)量為y．
  Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106             111      100
x                  y          4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{100}{4g}$
x=4.24g
y=4.44g
碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是4.24g，
碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5g-4.24g}{5g}$×100%=15.2%．
加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4.44g}{50g}$×100%=8.88%
答：
（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是 4.24g；
（2）碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 15.2%．
（3）加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.88%

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．