Question

12．在化學(xué)變化中，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等，且化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是一定的．五中化學(xué)小組用加熱氯酸鉀與二氧化錳制取氧氣，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為1.0g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為19.2g；
（2）若一個氧原子的質(zhì)量分別為a Kg，一個碳原子的質(zhì)量為w Kg試求氧原子的相對原子的質(zhì)量$\frac{12a}{w}$．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)催化劑的特點、質(zhì)量守恒定律進行分析解答；
（2）根據(jù)相對原子質(zhì)量的計算公式分析計算

解答 解：（1）由催化劑的特點可知，催化劑的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為1.0 克；加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物，生成了氧氣，至質(zhì)量不再減少時，由質(zhì)量守恒定律可知生成氧氣的質(zhì)量為：49.0g+1.0g-30.8g=19.2g；
（2）根據(jù)公式：某原子的相對原子質(zhì)量=$\frac{一個該原子的質(zhì)量}{一個碳原子質(zhì)量×\frac{1}{12}}$，可得：氧原子的相對原子質(zhì)量=$\frac{aKg}{wKg×\frac{1}{12}}$=$\frac{12a}{w}$；
故答為：（1）1.0，19.2；（2）$\frac{12a}{w}$．

點評 主要考查了根據(jù)催化劑的概念及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用知識的能力和解決問題的能力．