Question

21.2g碳酸鈉與100g稀硫酸恰好完全反應（該反應的化學方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑）．試通過計算回答：
（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量（計算結(jié)果精確到0.1g）．
（2）原100g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

解：（1）設生成二氧化碳的質(zhì)量為X，硫酸的質(zhì)量為Y，
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
106 98 44
21.2g Y X
=，=，
X=8.8g，Y=19.6g，
答：產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為8.8g．
（2）原100g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
×100%=19.6%，
答：原100g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是19.6%．
分析：根據(jù)化學方程式可以計算生成二氧化碳的質(zhì)量，也可以求出稀硫酸中含有硫酸的質(zhì)量，進一步可以求出原100g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
點評：因為要求稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)，所以在求二氧化碳時可以把稀硫酸中硫酸的質(zhì)量一起求出，這樣可以簡化計算．