15．現(xiàn)有下列七種元素：K、Ca、Na、X、Al、Zn、Y、Sn，它們是按某種規(guī)律排列而成的，請(qǐng)你推斷  X是Mg、Y是Fe（寫(xiě)化學(xué)式）．

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的內(nèi)容分析推斷元素．

解答 解：由金屬活動(dòng)性順序是：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au可知，X是Mg、Y是Fe
故填：Mg；Fe．

點(diǎn)評(píng) 本題較為簡(jiǎn)單，了解金屬活動(dòng)性順序表的內(nèi)容即可分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．將下列符號(hào)中“2”所表示的意義填在橫線(xiàn)上．
（1）H2O1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子．
（2）2Cu銅原子的個(gè)數(shù)為2．
（3）2SO2前一個(gè)“2”表示二氧化硫分子的個(gè)數(shù)為2，后一個(gè)“2”表示1個(gè)二氧化硫分子中含有2個(gè)氧原子．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中含有氧氣分子的是（　�。�
A．過(guò)氧化氫（H2O2）B．空氣C．二氧化碳（CO2）D．二氧化錳（MnO2）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．為了紀(jì)念化學(xué)在自然科學(xué)領(lǐng)域取得的成就和貢獻(xiàn)，聯(lián)合國(guó)大會(huì)決定，將2011年定為“國(guó)際化學(xué)年”，主題為“化學(xué)--人類(lèi)的生活，人類(lèi)的未來(lái)”．化學(xué)的價(jià)值是化學(xué)可以轉(zhuǎn)化為生產(chǎn)力．今年入夏以來(lái)，貴州等地干旱少雨．為了減少損失，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，用0.1%的氯化鈣溶液以1：1浸種5～6小時(shí)后播種，可以提高種子在干旱條件下的出芽率．
（1）欲配制20kg0.1%的氯化鈣溶液浸種，需要氯化鈣0.02kg．
（2）以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下：

碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，向溶液B中加入稀鹽酸的作用是除去氫氧化鈣．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組離子在同一溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+  Ba2+  Cl-   OH-B．H+ Na+  Cl-  CO32-
C．Ag+   Ba2+   Cl-  NO3-D．Cu2+ Na+  OH-  SO42-

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．小亮在室溫20℃做食鹽溶解實(shí)驗(yàn)時(shí)，列出了以下一組數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)序號(hào)水的質(zhì)量/g所加NaCl的質(zhì)量/g所得溶液的質(zhì)量/g
①10020120
②10030130
③10040136
④10050136
A．①②所得溶液是20℃時(shí)NaCl的飽和溶液
B．20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g
C．①②③所得溶液是20℃時(shí)NaCl的不飽和溶液
D．①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組中的物質(zhì)相互混合反應(yīng)后過(guò)濾，形成的溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量增加的是（　　）
A．MgCl2溶液和Ba（OH）2溶液B．K2CO3固體和稀硫酸
C．BaCl2溶液和CuSO4溶液D．Cu和AgNO3溶液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．我國(guó)自主開(kāi)發(fā)長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭“長(zhǎng)三丙”，其第三級(jí)火箭發(fā)動(dòng)機(jī)采用的燃料是液態(tài)氫，助燃劑是液態(tài)氧，下列敘述不正確的是（　　）
A．在相同條件下氫氣密度比氧氣大B．液態(tài)氫燃燒不會(huì)造成環(huán)境污染
C．氧氣可以支持燃燒D．液態(tài)氧是淡藍(lán)色的液體

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

5．做實(shí)驗(yàn)時(shí)，小科取了40mL的Ba（OH）2溶液，并隨手倒入等量的稀鹽酸（均未知濃度）．老師發(fā)現(xiàn)后，遞給他一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的K2CO3溶液，讓小科來(lái)檢測(cè)混合溶液的酸堿性．小科在混合液中慢慢滴入K2CO3，溶液，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)并繪成如圖所示圖象．
（1）剛加入K2CO3溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有沉淀生成，卻有氣泡產(chǎn)生，則原混合溶液呈酸性 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其中所含的溶質(zhì)有BaCl2、HCl（用化學(xué)式表示）；
（2）計(jì)算K2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl）

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