現(xiàn)有三種物質(zhì)組成的混合物，它們的性質(zhì)如下表所示：
物 質(zhì) 狀 態(tài) 溶于水的情況 溶解度受溫溫度的影響
Ⅰ 固態(tài) 不溶于水 --
Ⅱ 固態(tài) 溶于水 較大
Ⅲ 固態(tài) 溶于水 較小
要將此固體混合物分離，不需要采用的方法是（　�。�
分析：過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來(lái)的一種方法；分離兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差別大的固體時(shí)，
解答：解：根據(jù)圖表信息：Ⅰ不溶于水，Ⅱ、Ⅲ溶于水，所以可將固體溶解，先用過(guò)濾的方法將Ⅰ分離出來(lái)；Ⅱ的溶解度受溫度影響較大，而Ⅲ的溶解度受溫度影響較小，所以可采用降溫結(jié)晶的方法，先將其配成熱的飽和溶液，然后降溫使溶解度受溫度變化影響大的物質(zhì)析出，再用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到Ⅲ；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離基本方法的選擇與應(yīng)用，難度不大，熟記常見物質(zhì)的分離方法和原理是解題的關(guān)鍵所在．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?桂平市三模）在開展復(fù)分解反應(yīng)研究性學(xué)習(xí)中，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下學(xué)習(xí)思路：
[練習(xí)總結(jié)]下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①稀鹽酸與氫氧化鈉溶液；②碳酸鈉溶液與稀硫酸；
③碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
．
[探究討論]上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？這是因?yàn)檫@些反應(yīng)物中含有特殊的陰、陽(yáng)離子，如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有
Ba2+和CO32-
Ba2+和CO32-
．
[構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)]按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網(wǎng)絡(luò)形式．在網(wǎng)絡(luò)中，用短線相連的這些陰、陽(yáng)離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca2+、SO42-、NH4+，請(qǐng)將它們填入下面合適的“
NH4+；Ca2+；SO42-
NH4+；Ca2+；SO42-
”中，使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的網(wǎng)絡(luò)．
[反思拓展]（1 ）通過(guò)形成的網(wǎng)絡(luò)，可以判斷化合物間能否共存、進(jìn)行物質(zhì)的鑒別、用于物質(zhì)的除雜等．氯化鈉中混有碳酸鈉，可以加入
氯化鈣
氯化鈣
（填寫化學(xué)名稱）除去碳酸鈉
（2）請(qǐng)舉出一組由鹽和堿組成的能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的溶液組：
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
．

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