現(xiàn)有銅、鋅混合物5克（粉末狀），與48.74克某未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸恰好完全反應(yīng)，可制得氫氣0.04克．
求：
（1）原混合物中銅的質(zhì)量；
（2）得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【答案】分析：（1）由于銅與酸不反應(yīng)，只有鋅與酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)氫氣的質(zhì)量算出鋅的質(zhì)量，再用5g減去鋅的質(zhì)量，算出銅的質(zhì)量；（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量算出硫酸鋅的質(zhì)量，用硫酸鋅的質(zhì)量除以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量乘以百分之百即可．
解答：解：由于混合物種只有鋅和硫酸反應(yīng)能夠得到氫氣，所以可以根據(jù)氫氣的質(zhì)量求算出鋅的質(zhì)量．
設(shè)要生成0.04g氫氣需要參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為X，同時生成硫酸鋅的質(zhì)量為Y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65        161   2
X         Y    0.04g
根據(jù)：解得X=1.3g，
根據(jù)：解得Y=3.22g．
（1）銅的質(zhì)量=5g-1.3g=3.7g；
（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=1.3g+48.74g-0.04g=50g，所以所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=6.44%．
故答案為：（1）3.7g；（2）6.44%．
點評：解答本題關(guān)鍵是要知道銅與酸不反應(yīng)，在計算反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量時別忘了減去氫氣質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（本題有a、b兩小題，考生任選一題解答，不得兩題都解．若兩題都解，則以a小題計分）
a．2005年5月22日上午11時08分，中國登山測量隊成功登上珠峰頂，這是繼1975年后我國再次對珠穆朗瑪峰高度進(jìn)行精確測量．氫化鈣（CaH2）固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑氫氣供燃燒之需．現(xiàn)有84g氫化鈣與足量水反應(yīng)，可生成多少克氫氣？
b．為了測定某銅鋅合金（即銅鋅混合物）中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸
反應(yīng)，進(jìn)行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）：
  第一次 第二次 第三次
所取合金的質(zhì)量∕g 25 25 50
所用稀硫酸的質(zhì)量∕g 120 160 100
生成氫氣的質(zhì)量∕g 0.4 0.4 0.4
（1）試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為
 
時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)；
（3）在哪幾次反應(yīng)中硫酸有剩余？
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有銅、鋅混合物5克（粉末狀），與48.74克某未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸恰好完全反應(yīng)，可制得氫氣0.04克．
求：
（1）原混合物中銅的質(zhì)量；
（2）得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

現(xiàn)有銅、鋅混合物5克（粉末狀），與48.74克某未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸恰好完全反應(yīng)，可制得氫氣0.04克．
求：
（1）原混合物中銅的質(zhì)量；
（2）得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：江西 題型：問答題

現(xiàn)有銅、鋅混合物5克（粉末狀），與48.74克某未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸恰好完全反應(yīng)，可制得氫氣0.04克．
求：
（1）原混合物中銅的質(zhì)量；
（2）得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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