Question

某化工廠制得的純堿（Na₂CO₃）中含有少量氯化鈉．現(xiàn)取某種僅含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11.1g，全部溶解在120g水中，再加入氯化鋇溶液144g，恰好完全反應并生成碳酸鋇沉淀．過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為19.7g．
求：1．純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量．
2．濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）設(shè)純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，反應后生成NaCl的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106 197 117
x 19.7g y
∴106：197=x：19.7g，197：117=19.7g：y，
解之得：x=10.6g，y=11.7g，
（2）反應后溶液的質(zhì)量為：120g+11.1g+144g-19.7g=255.4g，
溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.1g-10.6g+11.7g=12.2g，
濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為．
答：（1）純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6g；
（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.78%．
分析：（1）根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應的化學方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，可以計算出純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應的化學方程式，可以計算出反應后生成NaCl的質(zhì)量．由此可以計算出反應后溶質(zhì)的質(zhì)量=純堿樣品中含氯化鈉的質(zhì)量+反應后生成NaCl的質(zhì)量；反應后溶液質(zhì)量=參與反應的物質(zhì)質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．