Question

【題目】（10分）金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。

（1）下列銅制品中，利用金屬導熱性的是 （填字母序號）。

（2）鐵制品在空氣中易銹蝕，其實質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、 等接觸后發(fā)生化學反應。

（3）已知金屬M和N能夠發(fā)生如下反應：M+H2SO4═MSO4+H2↑，Fe+MCl2═M+FeCl2，N+FeCl2═Fe+NCl2，判斷Fe、Cu、M、N的活動性由強到弱的順序是 ．（2分）

（4）某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一塊綠色的孔雀石標本，查閱資料知其主要成分是[mCu2 （OH）2 CO3。他們以Cu2 （OH）2 CO3原料制取銅，其工藝流程如下圖所示：

①過濾操作中用到的鐵制儀器為 。

②無色氣體A的化學式是 ，大氣中該氣體含量不斷上升，會導致增強，全球氣候變暖。

③寫出藍色溶液B與鐵粉反應的化學方程式 。（2分）試劑E可選用 溶液。

Answer 1

【答案】（1）C （1分）

（2）水（H2O）（1分）

（3）N ＞Fe ＞M ＞Cu （2分）

（4）①鐵架臺（1分） ②CO2 （1分） 溫室效應 （1分）

③Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2分）稀鹽酸（或稀硫酸等）（1分）

【解析】

試題分析：（1）銅火鍋利用了金屬的導熱性；

（2）鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用；

（3）M+H2SO4═MSO4+H2↑可得M﹥H，F(xiàn)e+MCl2═M+FeCl2可得Fe＞M，N+FeCl2═Fe+NCl2，可得N﹥Fe，又Cu﹤H，綜上N ＞Fe ＞M ＞Cu；

（4）①為鐵架臺；②Cu2（OH）2 CO3含有碳酸根，與酸反應生成氣體為二氧化碳；③與硫酸反應后得到的藍色溶液推測為硫酸銅，因此是硫酸銅與鐵的反應；過濾后固體為Cu和多余的Fe，加入的試劑只與Fe反應且有氣體生成，那么E是酸，可以是鹽酸或硫酸。