Question

將4.87g部分氧化的鋅片溶于50g稀H₂SO₄中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)稱得溶液質(zhì)量為54.77g．
求：
（1）鋅片中單質(zhì)鋅的質(zhì)量．
（2）原稀H₂SO₄中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：分析題中所發(fā)生的變化可知，反應(yīng)放出氫氣造成反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不相等，因此，利用質(zhì)量守恒先計算出恰好完全反應(yīng)時所放出氫氣的質(zhì)量；然后根據(jù)反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量計算反應(yīng)的鋅和硫酸的質(zhì)量及生成硫酸鋅的質(zhì)量；接下來由鋅片質(zhì)量與鋅質(zhì)量差求得氧化鋅，由氧化鋅計算反應(yīng)生成的硫酸鋅和消耗的酸；兩部分硫酸鋅的質(zhì)量與反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比計算生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，兩部分酸可計算硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此分析解答即可；

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量=4.87g+50g-54.77g=0.1g
設(shè)鋅片中單質(zhì)鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量是z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98   161   2
x     z    y   0.1g

65

x

=

98

z

=

161

y

=

2

0.1g

x=3.25g   y=8.05g   z=4.9g
鋅片中的氧化鋅的質(zhì)量=4.87g-3.25g=1.62g
設(shè)鋅片中氧化鋅與硫酸完全反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量為w，反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為n
ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O
81   98    161
1.62g n     w

81

1.62g

=

98

n

=

161

w

w=3.22g   n=1.96g
（2）原稀H₂SO₄中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

4.9g+1.96g

50g

×100%=13.72%；
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

8.05g+3.22g

54.77g

×100%≈20.6%
答：（1）鋅片中單質(zhì)鋅的質(zhì)量為3.25g．（2）原稀H₂SO₄中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.72%．（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.6%；

點評：解答本題時需要注意到鋅片氧化后的氧化鋅也能與硫酸反應(yīng)，且生成硫酸鋅．