Question

某同學為探究鎂、鋅、銅、銀的活動性順序，設計如下圖所示試驗：依據(jù)實驗流程設計，下面對物質(zhì)①②的選擇合理的是（　�。�

• A、①稀硫酸�、诹蛩徙~
• B、①稀硫酸�、诼然�鎂
• C、①稀鹽酸�、诹蛩徜\
• D、①稀鹽酸�、诹蛩醽嗚F

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此根據(jù)實驗流程圖，通過能否發(fā)生反應，可確定四種金屬活動性由強到弱的順序．

解答：解：A、鎂、鋅能與稀硫酸反應，鎂反應的劇烈，說明了鎂的活動性大于鋅，銅、銀不能與硫酸反應，說明了銅、銀的活動性小于鎂、鋅；再將銀加入硫酸銅中，銀不能銅將置換出來，說明了銅的活動性大于銀；能比較鎂、鋅、銅、銀的活動性順序，故選項正確．
B、鎂、鋅能與稀硫酸反應，鎂反應的劇烈，說明了鎂的活動性大于鋅，銅、銀不能與稀硫酸反應，說明了銅、銀的活動性小于鎂、鋅；再將銅、銀加入氯化鎂中，都不反應，說明了鎂的活動性大于銅、銀；不能比較銅、銀的活動性順序，故選項錯誤．
C、鎂、鋅能與稀鹽酸反應，鎂反應的劇烈，說明了鎂的活動性大于鋅，銅、銀不能與稀鹽酸反應，說明了銅、銀的活動性小于鎂、鋅；再將銅、銀加入硫酸鋅溶液中，都不反應，說明了鋅的活動性大于銅、銀；不能比較銅、銀的活動性順序，故選項錯誤．
D、鎂、鋅能與稀鹽酸反應，鎂反應的劇烈，說明了鎂的活動性大于鋅，銅、銀不能與稀鹽酸反應，說明了銅、銀的活動性小于鎂、鋅；再將銅、銀加入硫酸亞鐵中，都不反應，說明了鐵的活動性大于銅、銀；不能比較銅、銀的活動性順序，故選項錯誤．
故選：A．

點評：本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．