Question

金屬材料是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活中的重要材料之一．根據(jù)你對(duì)金屬的認(rèn)識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）鋁和鐵是生活中常用的兩種金屬，鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因?yàn)?div id="sswy4wu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

 

．而鐵制品在空氣中與

 

接觸易生銹，可用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，其化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

．
（2）若要驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，有多種方法，其中可以選用鐵絲、銀絲和

 

三種物質(zhì)，涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

 

．
（3）等質(zhì)量的Zn、Mg分別放入等質(zhì)量等濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的稀硫酸中．若生成氫氣相等，則一定沒(méi)有剩余的是

 

，一定有剩余的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,金屬銹蝕的條件及其防護(hù),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)鋁制品在空氣中有較強(qiáng)的抗腐蝕性的原因及保護(hù)金屬資源的途徑來(lái)解答；根據(jù)鐵生銹的原因來(lái)解答并書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表中鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱去作答，這三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殍F＞銅＞銀；
（3）根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比分析作答．

解答：解：
（1）鋁與氧氣反應(yīng)生成的致密的氧化鋁薄膜，能覆蓋在鋁表面，從而保護(hù)里層的鋁不再與氧氣反應(yīng)；而鐵制品在空氣中與水蒸氣接觸易生銹，可用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
故答案為：在鋁表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止里層的鋁與氧氣反應(yīng)；水蒸氣；
 Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）金屬活動(dòng)順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，所以可以在金屬活動(dòng)順序表中在鐵和銀之間找一種金屬的鹽溶液，如硫酸銅溶液，把鐵和銀兩種金屬插入該鹽的溶液中，鐵可以把該金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，但銀不會(huì)把該金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，從而驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，故選CuSO₄，涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
故答案為：硫酸銅；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）等質(zhì)量的Zn、Mg分別放入等質(zhì)量等濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的稀硫酸中．若生成氫氣相等，則參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量，分別放入等質(zhì)量等濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的稀硫酸中的Zn、Mg質(zhì)量相等，故鎂一定有剩余，所以一定沒(méi)有剩余的是硫酸．
故答案為：硫酸；鎂．
故本題答案為：
（1）在鋁表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止里層的鋁與氧氣反應(yīng)；
水蒸氣；
 Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）硫酸銅；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）硫酸；鎂．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及其正確分析實(shí)驗(yàn)方面的內(nèi)容，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．