Question

17．稱取NaCl和BaCl₂的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na₂SO₄溶液，反應(yīng)生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量與所加入的Na₂SO₄溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）完全反應(yīng)后生成BaSO₄沉淀23.3g．
（2）A點(diǎn)時，溶液的溶質(zhì)有NaCl和BaCl₂．
（3）恰好完全反應(yīng)時消耗Na₂SO₄溶液的質(zhì)量是多少克？
（4）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖示可以判斷出生成的沉淀硫酸鋇的質(zhì)量；
（2）設(shè)出硫酸鈉溶液的質(zhì)量，然后根據(jù)硫酸鋇沉淀的質(zhì)量及反應(yīng)反應(yīng)方程式計(jì)算出完全反應(yīng)時消耗Na₂SO₄溶液的質(zhì)量；
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{所得溶液質(zhì)量}$×100%，溶質(zhì)是氯化鈉，包括原混合物中的氯化鈉（根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出氯化鋇的質(zhì)量，再用混合物的質(zhì)量-氯化鋇質(zhì)量）和反應(yīng)生成的氯化鈉（根據(jù)沉淀的質(zhì)量可求出），所得溶液的質(zhì)量=所加的所有物質(zhì)的總質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．

解答 解：（1）由圖示可知，生成沉淀的最大量為23.3g，所以完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3g；
（2）氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，A點(diǎn)時，沉淀還沒有達(dá)到最大，氯化鋇還沒有完全反應(yīng)，所以溶液的溶質(zhì)有NaCl和BaCl₂；
（3）設(shè)BaCl₂的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y，恰好完全反應(yīng)時消耗Na₂SO₄的質(zhì)量為z
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
208    142    233     117
x      z     23.3g    y
$\frac{208}{x}$=$\frac{142}{z}$=$\frac{233}{23.3g}$=$\frac{117}{y}$
x=20.8g
y=11.7g
z=14.2g
恰好完全反應(yīng)時消耗Na₂SO₄溶液的質(zhì)量是：$\frac{14.2g}{10%}$=142g；
（4）恰好完全反應(yīng)時，溶液中NaCl的質(zhì)量為：11.7g+（32.5g-20.8g）=23.4g
恰好完全反應(yīng)時所得NaCl 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{23.4g}{32.5g+100g+142g-23.3g}$×100%=9.3%．
故答案為：（1）23.3g；
（2）NaCl和BaCl₂；
（3）142g；
（4）恰好完全反應(yīng)時所得NaCl 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.3%．

點(diǎn)評 求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的方法一般是用所加的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．