Question

14．鍍鋅鐵片是在鐵片上均勻鍍上一層鋅．某小組為測定10g鍍鋅鐵片上鋅的質(zhì)量，設(shè)計(jì)方案如下：

（1）步驟Ⅰ中溶解鋅的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，步驟Ⅲ洗滌的目的是為了除去鐵片表面殘留的氯化鋅溶液，步驟Ⅳ是干燥；
（2）利用上述方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定結(jié)果偏大，分析原因?qū)嶋H操作中不容易判斷鋅層恰好完全被酸溶解，稀鹽酸會稍過量，鐵與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后稱量的鐵片的質(zhì)量會低于實(shí)際值，即測定鋅的質(zhì)量偏大．

Answer 1

分析 （1）鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；分離物質(zhì)獲取固體的步驟為：過濾，洗滌，干燥．
（2）實(shí)際操作中不容易判斷鋅層恰好完全被酸溶解，稀鹽酸會稍過量，鐵與鹽酸反應(yīng)．

解答 解：（1）鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；加水洗滌的目的是除去鐵片表面殘留的氯化鋅溶液，使結(jié)果準(zhǔn)確；稱量之前需要干燥；
（2）實(shí)際操作中不容易判斷鋅層恰好完全被酸溶解，稀鹽酸會稍過量，鐵與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后稱量的鐵片的質(zhì)量會低于實(shí)際值，即測定鋅的質(zhì)量偏大．
故答案為：（1）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；鐵片表面殘留的氯化鋅溶液；干燥；（2）實(shí)際操作中不容易判斷鋅層恰好完全被酸溶解，稀鹽酸會稍過量，鐵與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后稱量的鐵片的質(zhì)量會低于實(shí)際值，即測定鋅的質(zhì)量偏大．

點(diǎn)評 本題是一道實(shí)驗(yàn)探究題，能較好的考查學(xué)生分析和解決問題的能力，考查了常見金屬的性質(zhì)，解答時要依據(jù)題干提供信息，結(jié)合相關(guān)知識細(xì)心分析解答．