把12.5g含雜質(zhì)20%的大理石放人盛有34.4g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應前減少了4.4g．求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（大理石中的雜質(zhì)不與酸反應，也不溶于水）
由題意可知：生成CO2的質(zhì)量：4.4g；
設反應生成的氯化鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
             111      44
              x       4.4g
 
111
x
=
44
4.4g
；
解得：x=11.1g；
反應后所得溶液中的質(zhì)量為：12.5g×（1-20%）+34.4g-4.4g=40g；
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：
11.1g
40g
×100%=27.75%；
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)27.75%．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

把含雜質(zhì)20%的石灰石12.5g，放入100g稀鹽酸中，恰好完全反應．
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：化學教研室 題型：038

同學們把測定某地石灰石中碳酸鈣的含量作為研究性學習的內(nèi)容。

曉光同學的做法是：將10.2g石灰石放入一燒杯中，不斷向其中滴加20%的稀鹽酸直到不再冒氣泡為止，共用去該鹽酸36.5g。曉光假定石灰石中除碳酸鈣以外的雜質(zhì)都不與鹽酸反應。他根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)對該石灰石中碳酸鈣含量的計算是：

解：

朱琳同學的做法與曉剛不同。她采用如下圖所示的實驗裝置進行測定。她稱取10g石灰石置入C裝置中，在反應開始前，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，使裝置內(nèi)的空氣不再含二氧化碳，稱出裝置D的質(zhì)量M1；然后緩緩加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止。繼續(xù)鼓入空氣數(shù)分鐘，目的是使B、C裝置內(nèi)的二氧化碳氣體全部被裝置D內(nèi)的堿石灰吸收，再次稱出裝置D的質(zhì)量M2；朱琳先算出生成的二氧化碳的質(zhì)量(M2—M1)，隨之求出石灰石中碳酸鈣的含量是97%。

成分

CaCO3

SiO2

Fe2O3

Al2O3

MgO

含量%

96.51

2.12

0.24

0.71

0.42

已知該石灰石的精確測定值如下表所示：

排除二位同學在稱量、觀測方面的誤差，請你從實驗的原理和方法角度進行分析：

曉光實驗結(jié)果的誤差原因是：_______________________________；

朱琳實驗結(jié)果的誤差原因是：_______________________________；

 

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

把含雜質(zhì)20%的石灰石12.5g，放入100g稀鹽酸中，恰好完全反應．
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

把含雜質(zhì)20%的石灰石12.5g，放入100g稀鹽酸中，恰好完全反應．
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：《第8單元 金屬和金屬材料》2011年單元測試卷（5）（解析版） 題型：解答題

把含雜質(zhì)20%的石灰石12.5g，放入100g稀鹽酸中，恰好完全反應．
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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