Question

長期使用保溫瓶使內(nèi)壁會形成水垢，其主要成分是碳酸鈣，用鹽酸可將其除去，現(xiàn)取水垢2.5g與稀鹽酸充分反應(yīng)，水垢全部溶解，測得生成二氧化碳的質(zhì)量為0.88g，試計算，水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量和方程式可計算出碳酸鈣的質(zhì)量，并進而計算出碳酸鈣的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)水垢中含碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HC1═CaC1₂+H₂O+CO₂↑
100                      44
x                       0.88g

100

x

=

44

0.88g

   x=2g
水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2g

2.5g

×100%=80% 
答：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點評：本題主要考查了依據(jù)方程式的計算，掌握方程式計算的解題格式，并能結(jié)合題意分析解答即可，難度不大．