Question

我國(guó)約在南北朝時(shí)就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu－Zn），它可以用來(lái)制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測(cè)定黃銅樣品的組成（不考慮銅中的其它雜質(zhì)）。將30ml稀鹽酸分別加入到10g黃銅粉末中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

	第一次	第二次	第三次
連續(xù)加入鹽酸的體積/ml	10	10	10
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.108	0.108	0.04

(1)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末共收集到氫氣          g；
(2)求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）0.2g；（2）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%

解析試題分析：（1）第三次只收集到0.04g氫氣，說(shuō)明第三次加入時(shí)樣品中的鋅已經(jīng)反應(yīng)完，所以小華用10g合金粉末共收集到氫氣1.08g+1.08g+0.04g=2.2g。
（2）解：設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為X。
Zn＋2HCl=ZnCl₂＋H₂↑
65              2
X               0.2g
   解得x＝6.5g
該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：這是化學(xué)反應(yīng)聯(lián)系方程式的計(jì)算題，這種題目是每年中考的壓軸題，必考題，這類題目的難點(diǎn)在于把坐標(biāo)曲線表示的意義和題干聯(lián)系起來(lái)。