Question

9．現(xiàn)在有10克鐵、鋅和氧化鎂的混合物，與X克7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.2克，則X可能為（　�。�

• A． 200
• B． 150
• C． 73
• D． 173

Answer 1

分析 運(yùn)用假設(shè)法，利用鐵和鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式，有氫氣質(zhì)量就可計(jì)算出鹽酸質(zhì)量的取值范圍，據(jù)此即可正確選擇．

解答 解：設(shè)，生成0.2g氫氣消耗鹽酸的質(zhì)量為x，
  2HCl～H₂↑
   73     2
X×7.3%  0.2g
$\frac{73}{x×7.3%}=\frac{2}{0.2g}$
x=100g；
由此可知，鐵與鋅消耗的稀鹽酸是100g，
Zn～H₂↑     Fe～H₂↑
65  2       56   2
由此可知，如產(chǎn)生0.2g氫氣消耗純鋅6.5g，消耗純鐵5.6g；故10g混合物中：5.6g＜鐵、鋅的質(zhì)量＜6.5g；故：（10g-6.5g）=3.5g＜氧化鎂的質(zhì)量＜（10g-5.6g）=4.4g；
假設(shè)氧化鎂為3.5g時(shí)消耗鹽酸的質(zhì)量為Y，
MgO～2HCl
40    73
3.5g  y×7.3%
$\frac{40}{3.5g}=\frac{73}{y×7.3%}$
y=87.5g
假設(shè)氧化鎂為4.4g時(shí)消耗鹽酸的質(zhì)量為z，
MgO～2HCl
40    73
4.4g z×7.3%
$\frac{40}{4.4g}=\frac{73}{z×7.3%}$
z=110g
故：（100g+87.5g）=187.5g＜混合物消耗的鹽酸質(zhì)量＜（100g+110g）=210g；
故答案：A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．