Question

將下列各組物質(zhì)的溶液混和后（其中酸過量）仍有沉淀的是（　�。�

A．CuSO₄ H₂SO₄   NaOH

B．Na₂CO₃ Ba（OH）₂  H₂SO₄

C．FeCl₃  NaOH   HCl

D．CaCl₂     Na₂CO₃  HCl

Answer 1

分析：據(jù)題干中“酸過量，仍有沉淀生成”，說明這種沉淀不溶于酸也不與酸反應(yīng)，即能夠與酸共存；在初中化學(xué)中學(xué)過的不溶于酸的物質(zhì)只有：硫酸鋇（BaSO₄）和氯化銀（AgCl）．可以據(jù)此結(jié)合題給的選項(xiàng)進(jìn)行分析并完成解答．

解答：解：A、CuSO₄和NaOH會(huì)生成氫氧化銅沉淀，但是氫氧化銅沉淀會(huì)與硫酸反應(yīng)，酸又是過量的，氫氧化銅不會(huì)剩余，故A錯(cuò)誤，
B、Na₂CO₃、H₂SO₄會(huì)和Ba（OH）₂生成碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，碳酸鋇會(huì)溶于酸，但是硫酸鋇沉淀不會(huì)溶于酸，所以最后有沉淀剩余，故B正確，
C、FeCl₃ 和NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，但是該沉淀會(huì)溶于酸，酸又過量，所以最后沒有沉淀，故C錯(cuò)誤，
D、Na₂CO₃會(huì)與CaCl₂反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，但是碳酸鈣能夠和鹽酸反應(yīng)而使沉淀溶解，所以最后沒有沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷反應(yīng)的發(fā)生，并明確物質(zhì)的溶解性及物質(zhì)能否與酸反應(yīng)來判斷最終是否有沉淀生成．