一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速度越快。為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液；

②分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三個(gè)相同的氣球分別套在各試管口上。

【實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)與分析】

寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

氣球膨脹速度最快的是___________（填試管編號(hào)）。

該實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是：____________________________________________________。

步驟②是實(shí)驗(yàn)獲得成功的關(guān)鍵，你認(rèn)為在操作過(guò)程中小組成員之間應(yīng)該：_______________________________________________________。

 

答案：
解析：

答案：（1）　 （2）A

鋅反應(yīng)速度適中，容易控制（或鎂反應(yīng)速度太快，而鐵反應(yīng)速度太慢，或Mg>Zn>Fe）。

分工合作、團(tuán)結(jié)協(xié)作等

 


提示：


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

28、一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速度越快．為了探究金屬M(fèi)g、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)．
[實(shí)驗(yàn)步驟]
①取A、B、C三支試管，分別加入2mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸；
②分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe三種金屬片，立即把三個(gè)相同的氣球分別套在各試管口上．
[實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)與分析]
（1）寫出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
（2）氣球膨脹速度最快的是
A
（填試管編號(hào)）．
（3）該實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是：
鋅與酸反應(yīng)的速率適中，容易控制
．
（4）步驟②是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，你認(rèn)為在操作過(guò)程中小組成員之間應(yīng)該：
分工合作，團(tuán)結(jié)協(xié)作
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

47、一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速度越快．為了探究金屬M(fèi)g、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)．[實(shí)驗(yàn)步驟]：
①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液；
②分別加入足量的、大小相同的Mg、Zn、Fe，立即把三個(gè)相同的氣球分別套在各試管口上．
[實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)與分析]
（1）寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．
（2）氣球膨脹速度最快的是
A
（填試管編號(hào)）
（3）該實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因
鋅反應(yīng)速度適中，容易控制
．
（4）步驟②是實(shí)驗(yàn)獲得成功的關(guān)鍵，你認(rèn)為在操作過(guò)程中小組成員之應(yīng)該
迅速并同時(shí)完成加入金屬和套上氣球的操作
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

19、一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速度越快．為了探究金屬M(fèi)g、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟：
①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液，
②分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三個(gè)相同的氣球分別套在各試管口上．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：
（1）比較后發(fā)現(xiàn)氣球膨脹速度最快的是A試管，表明Mg、Zn、Fe三種金屬中Mg最活潑，寫出Mg與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
．
（2）實(shí)驗(yàn)室一般選用Zn而不選用Mg、Fe制取氫氣的主要原因是：
鋅反應(yīng)速度適中，容易控制
．
（3）為使探究達(dá)到預(yù)想目標(biāo)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要注意的關(guān)鍵操作是：
為準(zhǔn)確測(cè)量氣球膨脹速度，需分工協(xié)作，進(jìn)行觀察測(cè)量記錄，同步操作
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)速度越快．為了探究金屬M(fèi)g、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（見(jiàn)圖）．
實(shí)驗(yàn)步驟
①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液；
②分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三個(gè)相同的氣球分別套在各試管口上．
實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)與分析
（1）寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

（2）氣球膨脹速度最快的是
A
A
（填試管編號(hào)）．
（3）該實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)室一般用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是：
鋅反應(yīng)速度適中，容易控制（或鎂反應(yīng)速度太快，而鐵反應(yīng)速度太慢）
鋅反應(yīng)速度適中，容易控制（或鎂反應(yīng)速度太快，而鐵反應(yīng)速度太慢）
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速度越快．為了探究金屬M(fèi)g、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)．
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[實(shí)驗(yàn)步驟]
①取A、B、C三支試管，分別加入2mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸；
②分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe三種金屬片，立即把三個(gè)相同的氣球分別套在各試管口上．
[實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)與分析]
（1）寫出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）氣球膨脹速度最快的是______（填試管編號(hào)）．
（3）該實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是：______．
（4）步驟②是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，你認(rèn)為在操作過(guò)程中小組成員之間應(yīng)該：______．

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