Question

酸堿鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表列出了部分酸堿鹽在20℃的溶解性．你能利用此表完成下列的任務(wù)嗎！

	OH-	NO3-	Cl-	CO32-	SO42-
H+	--	溶、揮	溶、揮	溶、揮	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	溶	不	微
Ba2+	溶	溶	溶	不	不

（1）查：氫氧化鋇的溶解性

 

（2）寫化學(xué)式：一種酸

 

，一種不溶于水的鹽

 

．
（3）判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

 

其理由是

 

（4）寫化學(xué)方程式：表中的一種酸與一種鹽反應(yīng)

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿鹽的溶解性,化學(xué)式的書寫及意義,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）利用部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性，查出指定Ba（OH）₂的溶解性即可．
（2）表中酸有鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸；不溶于水的鹽有碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、碳酸銅；
（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行分析，兩種物質(zhì)互換成分后必須有水、氣體或沉淀生成，反應(yīng)才能發(fā)生；
（4）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，利用溶解性表，確定參加反應(yīng)的反應(yīng)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答：解：（1）查找Ba（OH）₂的溶解性，鋇離子與氫氧根離子相交的格內(nèi)寫著“溶”，即Ba（OH）₂不溶于水．故填：溶；
（2）酸有鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸；不溶于水的鹽有碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、碳酸銅，故填：HCl；CaCO₃；
（3）氯化鈉溶液和硝酸鈣溶液互換成分后沒有水、氣體或沉淀生成，所以反應(yīng)不會(huì)發(fā)生，故填：否；因?yàn)榛�換成分無沉淀、氣體或水產(chǎn)生，不滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件；
（4）碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見酸堿鹽的溶解性以及物質(zhì)間的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式要注意配平．