Question

為了測定某石灰石礦樣的純度（其中所含雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），某同學(xué)按如下流程進行實驗：用鹽酸溶解礦樣→干燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→根據(jù)NaOH溶液的增重量計算礦樣的純度．實驗過程中所取礦樣的質(zhì)量為10g．實驗裝置如下圖所示：





（1）A為溶解礦樣的裝置，若已經(jīng)準(zhǔn)備了長頸漏斗、雙孔橡膠塞、導(dǎo)氣管，為了完成溶解至少還需要的實驗儀器是______
（2）A中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式______
（3）B中所盛的試劑是______
（4）根據(jù)上述裝置進行實驗，下列情況會使實驗結(jié)果產(chǎn)生偏差的是______
①實驗開始A、B裝置以及導(dǎo)氣管內(nèi)殘留有少量空氣
②進入C裝置的氣體中還混有少量HCl氣體
③氣體通過速度過快，CO₂來不及被NaOH溶液全部吸收
④實驗結(jié)束時，系統(tǒng)內(nèi)還殘留有少量CO₂氣體
（5）將插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（圖中的D），有利于提高實驗的準(zhǔn)確度，其理由是______
（6）改進實驗裝置并進行正確操作可以準(zhǔn)確測出礦樣的純度，若此時C裝置在實驗前后其質(zhì)量增加了3.6 g，則該礦樣的純度為______．

Answer 1

（1）要完成此實驗，需要的實驗儀器有長頸漏斗、雙孔橡膠塞、導(dǎo)氣管、廣口瓶（或錐形瓶、大試管、燒瓶），故答案為廣口瓶（或錐形瓶、大試管、燒瓶）；
（2）石灰石的化學(xué)式是CaCO₃，鹽酸的化學(xué)式為HCl，故A中發(fā)生反應(yīng)的方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑．故B中所盛的試劑是濃硫酸；
（4）①實驗開始A、B裝置以及導(dǎo)氣管內(nèi)殘留有少量空氣，這樣溶液使實驗不精確，不能正確計算反應(yīng)物的生成；
②說明在前面的反應(yīng)過程中沒有完全反應(yīng)；
③氣體通過速度過快，CO₂來不及被NaOH溶液全部吸收，會使計算結(jié)果不準(zhǔn)確；
④實驗結(jié)束時，系統(tǒng)內(nèi)還殘留有少量CO₂氣體，說明CO₂沒有被NaOH溶液全部吸收，會使計算結(jié)果不準(zhǔn)確；
（5）多孔的球泡可以增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體被充分吸收，有利于提高實驗的準(zhǔn)確度．故答案為：可以增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體被充分吸收；
（6）設(shè)樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   3.6g

100

44

=

x

3.6g

解得x≈8.2g
樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為

8.2g

10g

×100%=82%
答：該礦樣的純度為82%．