Question

下表中分別是碳酸鈉和氯化鈉不同溫度下的溶解度

溫度℃		0	10	20	30	40	60	80
溶解度/g	Na2CO3	7.00	12.5	21.5	39.7	49.0	46.0	43.9
	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.3	38.4

我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的純堿和氯化鈉，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽．
請?zhí)妓徕c和氯化鈉不同溫度下的溶解度，請回答：
（1）10℃時，碳酸鈉比氯化鈉的溶解度______；
（2）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，冬天撈堿的原理是______．
（3）80℃時，在100g水中制成碳酸鈉的飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（精確到整數(shù)0.1%）______，若用該溶液與足量的石灰水反應，可得氫氧化鈉（精確到整數(shù)）______g．

Answer 1

解：
（1）10℃時碳酸鈉的溶解度是12.5g，氯化鈉是35.8g，所以可比較溶解度的大�。�
（2）由碳酸鈉的溶解度隨溫度降低而明顯減小，冬天溫度較低，所以溶液中結(jié)晶大量析出．
（3）100g水中在80℃時溶解的碳酸鈉的質(zhì)量是43.9g，溶液正好飽和，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=30.5%．
設(shè)與43.9g碳酸鈉與石灰水反應時可生成氫氧化鈉的質(zhì)量是x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓
106 2×40
43.9g X

x=33g
答：可得氫氧化鈉的質(zhì)量是33g．
故答案為：
（1）�。�
（2）冬天氣溫低，純堿的溶解度隨溫度變化而明顯減小，純堿在湖水中形成飽和溶液后，大量析出晶體．
（3）30.5%，33．
分析：（1）查找10℃時兩物質(zhì)的溶解度即可．
（2）利用純堿的溶解度隨溫度變化的情況解決．
（3）利用80℃時碳酸鈉的溶解度解決，根據(jù)化學方程式的計算已知反應物可知生成物．
點評：本題難度不大，主要考查了根據(jù)固體的溶解度圖表解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)學生對知識的理解和應用．