Question

等質(zhì)量等濃度的鹽酸分別和足量的下列物質(zhì)反應(yīng)，生成CO₂質(zhì)量最多的是（　　）

• A、Na₂CO₃
• B、NaHCO₃
• C、K₂CO₃
• D、CuCO₃

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的關(guān)系為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的關(guān)系為：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)的關(guān)系為：K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑，碳酸銅和稀鹽酸反應(yīng)的關(guān)系為：CuCO₃+2HCl═CuCl₂+H₂O+CO₂↑，因?yàn)槠渌�物質(zhì)足量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量由稀鹽酸決定．

解答：解：因?yàn)辂}酸是等質(zhì)量等濃度，所以氯化氫的質(zhì)量相等，
A中，2HCl→CO₂，B中，2HCl→2CO₂，C中，2HCl→CO₂，D中，2HCl→CO₂，
由分析可知，等質(zhì)量等濃度的鹽酸和足量的NaHCO₃反應(yīng)生成的二氧化碳最多．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．                                
化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變．