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【題目】甲、乙、丙、丁四位同學用鋅與稀硫酸反應，所得相關數據記錄如下（實驗中的誤差忽略不計），計算：

甲

乙

丙

丁

取用稀硫酸質量/克

100

100

100

200

加入金屬鋅的質量/克

X

1.25x

2x

2x

生成氫氣的質量/克

0.4

0.5

0.6

0.8

（1）寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式

（2）甲同學加入金屬鋅的質量X是多少？

（3）稀硫酸中溶質的質量分數是多大？

【答案】（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（2）13（3）19.6%．

【解析】（1）鋅和稀硫酸反應的化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

（2）設甲同學加入金屬鋅的質量為X，100g稀硫酸中硫酸質量為Y，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

65 98 2

X Y 0.4g

==，

X=13g，Y=19.6g，

答：甲同學加入金屬鋅的質量X是13．

（3）稀硫酸中溶質的質量分數為：×100%=19.6%，

答：稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%．

練習冊系列答案
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C．原子結構模型的發(fā)展

D．植物細胞與動物細胞結構對比

植物細胞

動物細胞

相同點

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無細胞壁、葉綠體和大液泡

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