Question

某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質的化學性質，取8支試管分別用A～H編號后，做如下實驗．
（1）實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是

B D

，有沉淀生成的試管是

G H

．
（2）寫出實驗中無明顯現(xiàn)象產生的試管中發(fā)生反應的化學方程式：

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

．
（3）實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的

NaOH溶液

后，溶液變?yōu)樗{色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質是

紫色石蕊溶液

．
（4）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)，則該濾液中的溶質是

NaOH和Na₂CO₃

．
（5）第二組E、F、G試管實驗完成后，將反應后的液體都到入同一只大燒杯中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，溶液呈紅色．為此得出溶液中一定不含有的溶質是

HCl

（填寫化學式，下同），一定含有的溶質是

NaCl NaOH

．
（6）通過上述實驗，可歸納出鹽酸的化學性質有

與酸堿指示劑反應、與活潑金屬反應、與某些金屬氧化物反應、與堿反應、與某些鹽反應

．

Answer 1

分析：實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是：BD，因為B中是鐵和鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，D中是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳；G中碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，H中二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；實驗中無明顯現(xiàn)象產生的試管是F，發(fā)生的是鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水；試管A中紫色石蕊試液遇到鹽酸變成紅色，當向其中加入過量的NaOH溶液后，溶液變?yōu)樗{色．實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)，則該濾液中的溶質是NaOH和Na₂CO₃，先發(fā)生中和反應，再與碳酸鈉反應有氣泡冒出．第二組E、F、G試管實驗完成后，將反應后的液體都到入同一只大燒杯中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，溶液呈紅色，說明堿過量，溶液中一定不含有鹽酸，一定含有的是氯化鈉和氫氧化鈉；通過上述實驗，可歸納出鹽酸的化學性質是：鹽酸與酸堿指示劑反應、鹽酸與活潑金屬反應、鹽酸與某些金屬氧化物反應、鹽酸與堿反應、鹽酸與某些鹽反應．

解答：解：（1）實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是：BD，因為B中是鐵和鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，D中是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳；G中碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，H中二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；故答案為：B D； G H
（2）實驗中無明顯現(xiàn)象產生的試管是F，發(fā)生的是鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，配平即可，故答案為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
（3）試管A中紫色石蕊試液遇到鹽酸變成紅色，當向其中加入過量的NaOH溶液后，溶液變?yōu)樗{色，故答案為：NaOH溶液（合理答案均可）；紫色石蕊溶液
（4）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)，則該濾液中的溶質是NaOH和Na₂CO₃，先發(fā)生中和反應，再與碳酸鈉反應有氣泡冒出，故答案為：NaOH和Na₂CO₃
（5）第二組E、F、G試管實驗完成后，將反應后的液體都到入同一只大燒杯中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，溶液呈紅色，說明堿過量，溶液中一定不含有鹽酸，一定含有的是氯化鈉和氫氧化鈉；故答案為：HCl；NaCl   NaOH
（6）通過上述實驗，可歸納出鹽酸的化學性質是：鹽酸與酸堿指示劑反應、鹽酸與活潑金屬反應、鹽酸與某些金屬氧化物反應、鹽酸與堿反應、鹽酸與某些鹽反應，故答案為：與酸堿指示劑反應、與活潑金屬反應、與某些金屬氧化物反應、與堿反應、與某些鹽反應

點評：本考點探究了酸和堿的性質，有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關于對實驗設計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達到實驗目的；二是設計的方法進行比較，那種方法更簡便．