Question

12．廢液中含有AgNO₃ 和Cu（NO₃）₂，工廠設(shè)計生產(chǎn)方案如圖所示：

（1）加入的X、Y物質(zhì)分別是Cu、Fe．
（2）寫出①、③兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：第①步：2AgNO₃+Cu=Cu（NO₃）₂+2Ag；第③步：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）你認(rèn)為此方案的生產(chǎn)目的是回收廢液中的銅和銀．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動性順序結(jié)合流程圖可知，硝酸銀和硝酸銅和X反應(yīng)得到銀和硝酸銅，因此X是銅；硝酸銅和Y反應(yīng)產(chǎn)生硝酸亞鐵和銅，因此Y是鐵，且過量；鐵和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵，而銅不反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解；（1）由流程圖可知，硝酸銀和硝酸銅和X反應(yīng)得到銀和硝酸銅，因此X是銅；硝酸銅和Y反應(yīng)產(chǎn)生硝酸亞鐵和銅，因此Y是鐵，且過量；故填：Cu、Fe；           
（2）第①步是銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀，第③步是過量的鐵和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣；故填：2AgNO₃+Cu=Cu（NO₃）₂+2Ag，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）根據(jù)分離結(jié)果可知該實驗的目的是從硝酸銀和硝酸銅的鹽溶液中回收銅和銀；故填：回收廢液中的銅和銀．

點評 本題考查了金屬的回收，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行．