Question

【題目】硅酸鈉（Na2SiO3）是我國優(yōu)先發(fā)展的精細化工產(chǎn)品�，F(xiàn)以125t石英砂（其中SiO2質量分數(shù)為96％）為原料，與足量的NaOH溶液恰好完全反應，得到硅酸鈉溶液的質量為610t。已知：工業(yè)制備硅酸鈉的反應為：2NaOH+ SiO2 Na2SiO3 + H2O
試計算：
（1）125t石英砂中SiO2的質量。
（2）所得硅酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)（石英砂中雜質不溶于水）。

Answer 1

【答案】
（1）解：125t石英砂中SiO2的質量為：125t ×96%=120t
（2）解：設所得Na2SiO3 的質量為x。

2NaOH +	SiO2 =	Na2SiO3 + H2O
	60	122
	120t	x

=

x 244 t

C%= =40%

答：所得硅酸鈉溶液中溶質質量分數(shù)為40%。

【解析】化學方程式的計算只要依據(jù)參加反應各物質質量之比等于對應相對分子質量乘以化學計量數(shù)之比。
【考點精析】關于本題考查的根據(jù)化學反應方程式的計算，需要了解各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能得出正確答案．