Question

（2013?徐匯區(qū)二模）純堿和小蘇打是廚房中兩種常見用品．某興趣小組設(shè)計了三個實驗，對純堿和小蘇打兩種粉末進行探究．
①探究兩者水溶液酸堿性

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	解釋與結(jié)論
分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液	兩者都變紅色；純堿溶液中顏色更深．	純堿和小蘇打溶液都顯 堿 性，并可推測 碳酸鈉 溶液堿性更強．

你認為要比較兩種溶液的酸堿性強弱，可直接用

pH試紙

進行測定．
②該興趣小組按圖1置進行實驗操作，觀察到乙燒杯中澄清石灰水變渾濁．
寫出乙燒杯反應(yīng)的化學方程式

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

；該實驗設(shè)計體現(xiàn)的思想方法是

對比與觀察

（選填：控制變量、對比與觀察、定量分析、節(jié)能環(huán)保），實驗目的是

探究純堿與小蘇打的熱穩(wěn)定性

．
③測定純堿粉末的純度．取純堿粉末試樣11.0g，利用圖2置進行實驗測定．數(shù)據(jù)記錄如下：

稱量項目	稱量時間	質(zhì)量/g
試樣+裝置+稀鹽酸	反應(yīng)前	141.0
試樣+裝置+稀鹽酸	反應(yīng)開始后30s	137.0
試樣+裝置+稀鹽酸	反應(yīng)開始后60s	136.6
試樣+裝置+稀鹽酸	反應(yīng)開始后90s	136.6

（Ⅰ）反應(yīng)生成CO₂的物質(zhì)的量為

0.1mol

．
（Ⅱ）通過計算確定純堿粉末中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)．）

96.4%

（Ⅲ） 如果測得的結(jié)果比實際純度高，可能的原因是

水蒸氣隨CO₂氣體排出，從而導致所測純度偏大

．（答一種即可）

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液呈堿性，可以使用pH試紙測定其溶液的酸堿性，碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性較差，根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)即可進行計算，據(jù)此解答即可．

解答：解：①純堿和小蘇打的水溶液都能使酚酞試液變紅，說明其水溶液呈堿性，純堿溶液中顏色更深，說明純堿的水溶液堿性更強，要測定溶液的酸堿性強弱，可以使用pH試紙，故填：故填：堿，Na₂CO₃，pH試紙；
②乙燒杯中的氫氧化鈣溶液會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，設(shè)計該實驗是為了比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，該實驗需要進行對比，故填：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，對比與觀察，探究純堿與小蘇打的熱穩(wěn)定性；
③Ⅰ根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，生成二氧化碳的質(zhì)量為141.0g-136.6g=4.4g，其物質(zhì)的量為

4.4g

44g/mol

=0.1mol，故填：0.1mol；
Ⅱ設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                     4.4g

106

x

=

44

4.4g

    x=10.6g
碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

10.6g

11.0g

×100%≈96.4%；
故填：96.4%；
Ⅲ、如果測得的結(jié)果比實際純度高，則可能是水蒸氣隨二氧化碳氣體排出，導致所測純度偏大，故填：水蒸氣隨CO₂氣體排出，從而導致所測純度偏大．

點評：本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)判斷，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進行．要求同學們加強對基礎(chǔ)知識的儲備，以便靈活應(yīng)用．