Question

（5分）為了分析某生鐵中鐵的含量，學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們進行了實驗探究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng)，加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如下表。（說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）

 

鹽酸質(zhì)量/g	36.5	73	109.5	146
氣體質(zhì)量/g	0.1	0.2	0.2	m

（1）上述表格中m的值為       ；

（2）該生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程，最終結(jié)果保留到0.1%）

 

Answer 1

【答案】

（5分）

（1）0.2  ················································1分

（2）解：設(shè)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為X

Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂ ＋ H₂↑                           

56　                   2

X                    0.2g  ····························1分                          

 

 

X = 5.6g   ·········································1分

（也可使用鹽酸的質(zhì)量關(guān)系，計算參加反應(yīng)的鐵）

生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 5.6g/6g×100% = 93.3%···············1分

（3）6克生鐵中含有不溶性雜質(zhì)，不能計算在溶液的質(zhì)量之內(nèi)。（說法合理均可）···1分

答：略

【解析】略