Question

（2013?河南模擬）（1）有如下反應：4FeS₂+11O₂=2R+8SO₂，可以推斷出物質R的化學式是：
（2）空氣中含量最多的元素和地殼中含量最多的金屬元素、非金屬元素組成的化合物的化學式是：
（3）氮的某種氧化物中氮、氧元素質量之比為7：4；則此氧化物化學式是：．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據質量守恒定律的元素守恒，可推斷反應前后的元素種類不變、原子個數不變，則可推測物質R的化學式；
（2）由題意“空氣中含量最多的元素和地殼中含量最多的金屬元素、非金屬元素”，可推測其化合物的化學式；
（3）由題意“氮的某種氧化物中氮、氧元素質量之比為7：4”，可設其化學式，而推測其化學式的書寫．
解答：解：（1）根據質量守恒定律的元素守恒，可推斷反應前后的元素種類不變、原子個數不變，則：反應前4個鐵原子、8個硫原子、22個氧原子；反應后已知二氧化硫中由8個硫原子、16個氧原子，則2R中含有4個鐵原子、6個氧原子，故化學式為Fe₂O₃；
（2）由題意“空氣中含量最多的元素和地殼中含量最多的金屬元素、非金屬元素”，則可知其組成元素為氮元素、鋁元素、氧元素，故其化學式為Al（NO₃）₃；
（3）由題意“氮的某種氧化物中氮、氧元素質量之比為7：4”，可設氮的氧化物的化學式為NxOy，，解得=，故化學式為N₂O．
故答為：（1）Fe₂O₃；（2）Al（NO₃）₃；（3）N₂O
點評：根據化學方程式判斷化學式，解題的根據是質量守恒定律，即反應前后原子的種類和數目不變；熟記地殼中前四位的元素含量排列；周圍有關化學式的計算和推斷方法．