Question

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應．每次所用的鹽酸的質量與反應后剩余固體的質量見下表：

第次	加入稀鹽酸的體積/ml	剩余固體的質量/g
1	40	16
2	40	12
3	40	8
4	40	8

求：（1）20g此樣品中銅的質量為________．
（2）樣品中氧化銅的質量分數(shù)為________．
（3）稀鹽酸溶質質量分數(shù)．（計算結果保留兩位小數(shù)）________．

Answer 1

解：
（1）由表中第1、2、3次反應情況可以得出，每加入40g稀鹽酸，可以和16g-12g=4g氧化銅發(fā)生反應，而第四次，剩余物質質量不再變化，說明氧化銅已反應完，剩余物質為銅；故答案為：8g．
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，混合物中銅的質量為8g，那么樣品中氧化銅的質量分數(shù)為：=60%．
故答案為：60%．
（3）設第一次參與反應的HCl的質量為x，
CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O
80 73
4g x
∴=
解之得：x=3.65g，
鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：=9.13%
故答案為：9.13%
分析：（1）因為Cu的金屬活動性在（H）之后，故銅不能和稀鹽酸發(fā)生置換反應，因此只有氧化銅和鹽酸發(fā)生了反應．由表中第1、2、3次反應情況可以得出，每加入40g稀鹽酸，可以和16g-12g=4g氧化銅發(fā)生反應，而第四次，剩余物質質量不再變化，說明氧化銅已反應完；
（2）根據(jù)（1）中計算出的銅的質量，可已求出混合物中氧化銅的質量，然后根據(jù)質量分數(shù)公式計算即可．
（3）根據(jù)反應的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，就可計算出第一次參與反應的HCl的質量，然后根據(jù)溶質質量分數(shù)公式計算即可
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數(shù)進行計算的能力．