Question

小明在查閱資料時看到這樣一段話：“二氧化硫能使紫紅色KMnO₄溶液變成無色溶液，反應方程式為：5SO₂ +2KMnO₄+2H₂O ==K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2  ” 。
（1）方程式中最后一種物質(zhì)的化學式印刷不清楚，小明根據(jù)上下文了解到該物質(zhì)是一種常見的酸，請根據(jù)已學知識推測其化學式：      ，高錳酸鉀中Mn元素化合價為      ，
5SO₂中“5”的含義是                        。

+7 KMnO

（2）信息提示：鹽是由金屬陽離子與酸根離子構(gòu)成的，如：硫酸鉀是由K⁺和SO₄^2―構(gòu)成。鹽溶液的顏色通常是由構(gòu)成它的離子決定的。根據(jù)資料及信息提示，KMnO₄溶液呈現(xiàn)的紫紅色可能是由    （填離子符號）離子表現(xiàn)出來的。

Answer 1

H₂SO₄；
5個二氧化硫分子；MnO₄^-

考點：
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．根據(jù)二氧化硫能使KMnO₄溶液褪色的化學方程式和質(zhì)量守恒定律就可計算出生成物各元素的原子個數(shù)與反應物各元素的原子個數(shù)之差，然后除以2，就是最后一種物質(zhì)的化學式中含有的元素的原子個數(shù)；錳元素化合價可由化學式中各元素化合價代數(shù)和為零解決，化學式前的數(shù)字表示的是分子個數(shù)．
（2）高錳酸鉀的陽離子是K+（鉀離子），它的陰離子是MnO4-（高錳酸根離子），高錳酸鉀溶液呈紫紅色，這是由于當中的MnO4-離子在水溶液中呈紫紅色．只要物質(zhì)含有高錳酸根離子，那么該物質(zhì)的水溶液就呈紫紅色．

+7 KMnO

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學方程式5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2（　�。┛芍�，最后一種物質(zhì)的化學式中應含有的S元素的原子個數(shù)為：（5-1-2）÷2=1，O元素的原子個數(shù)為：（5×2+2×4+2-4-2×4）÷2=4，K元素的原子個數(shù)為：（2-2）÷2=0，Mn元素的原子個數(shù)為：（2-2）÷2=0，H元素的原子個數(shù)為：2×2÷2=2；故最后一種物質(zhì)的化學式為H₂SO₄；錳元素化合價可由化學式中各元素化合價代數(shù)和為零解決，化學式前的數(shù)字表示的是分子個數(shù)．

故答案為：H₂SO₄；
5個二氧化硫分子；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，反應前溶液中的離子有：K⁺、MnO₄^-，反應后溶液中的離子有：K⁺、SO₄^2-、Mn²⁺，反應后溶液無色，說明K⁺、SO₄^2-、Mn²⁺無色，可得呈現(xiàn)的紫紅色是MnO₄^-，
故答案為：MnO₄^-
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和化學式進行計算推斷的能力，以及對高錳酸根離子的性質(zhì)的了解．