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現有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現欲測定其組成．

[查閱資料](1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，且生成＋2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣．

(2)相對原子質量：Mg－24、Fe－56、Zn－65

[實驗步驟及數據]取該混合物粉末8.0 g放入燒杯中，將140.0 g　14.0％的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數據記錄如下：

通過計算(寫出計算過程)，求：

(1)該混合物粉末中銅的質量分數？

(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？

(3)第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少？

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

現有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現欲測定其組成．取該混合物粉末10g放入燒杯中，將200g 19.6%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數據記錄如下：
次數 1 2 3 4
加入稀硫酸的質量/g 50 50 50 50
剩余固體的質量/g 7.6 5.2 2.8 2.4
求：（1）該混合物粉末中銅的質量分數為
 

（2）該混合物粉末中另一金屬為
 

（3）第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

現有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現欲測定其組成．
【查閱資料】（1）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣．
（2）相對原子質量：Mg-24、Fe-56、Zn-65
【實驗步驟及數據】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數據記錄如下：
次數 1 2 3 4
加入稀硫酸的質量/g 35．O 35.0 35．O 35．O
剩余固體的質量/g 6.8 5.6 4.4 4.2
通過計算（寫出計算過程），求：
（1）該混合物粉末中銅的質量分數？
（2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？
（3）第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

現有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種．取該混合物粉末20.0g放入燒杯中，將160.0g 9.70%的稀鹽酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得燒杯中剩余物質的質量數據如下表，且最終剩余固體的質量為8.8g．
次數 1 2 3 4
加入稀鹽酸的質量/g 40.0 40.0 40.0 40.0
燒杯中剩余物質的質量/g 59.88 99.76 139.64 179.60
通過分析計算回答下列問題：
（1）該混合物粉末中銅的質量分數為
（2）通過計算推斷該混合物粉末中另一金屬為何種金屬．（寫出計算過程）
（3）畫出反應中生成的H2　質量與稀鹽酸的質量變化的圖象．
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科目：初中化學 來源：2013年四川省宜賓市中考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

現有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現欲測定其組成．
【查閱資料】（1）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣．
（2）相對原子質量：Mg-24、Fe-56、Zn-65
【實驗步驟及數據】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數據記錄如下：
次數1234
加入稀硫酸的質量/g35．O35.035．O35．O
剩余固體的質量/g6.85.64.44.2
通過計算（寫出計算過程），求：
（1）該混合物粉末中銅的質量分數？
（2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？
（3）第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：2008年四川省攀枝花市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

（2008?攀枝花）現有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現欲測定其組成．
【查閱資料】（1）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣．
（2）相對原子質量：Mg-24、Fe-56、Zn-65
【實驗步驟及數據】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數據記錄如下：
次數1234
加入稀硫酸的質量/g35．O35.035．O35．O
剩余固體的質量/g6.85.64.44.2
通過計算（寫出計算過程），求：
（1）該混合物粉末中銅的質量分數？
（2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？
（3）第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少？

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