Question

【題目】化學研究在人類文明進程中，對生活質(zhì)量的提高，社會的發(fā)展發(fā)揮著重大的作用．
（1）研究物質(zhì)成分．
Ⅰ高原缺氧中的“氧”指的是（填“單質(zhì)”、“元素”或“原子”）．
Ⅱ某鹽進行焰色反應，火焰呈紫色，該鹽中一定含有 ．
（2）研究新的物質(zhì)產(chǎn)生．
Ⅰ煉鐵的原理是用一氧化碳和鐵礦石中的氧化鐵反應，寫出反應的化學方程式 ， 反應中發(fā)生還原反應的物質(zhì)是 ．
Ⅱ請配平制燒堿的化學方程式： NaCl+H2O NaOH+H2↑+Cl2↑

Answer 1

【答案】
（1）單質(zhì)；鉀元素
（2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；Fe2O3；2；2；2；1；1
【解析】①Ⅰ高原缺氧指的是缺少氧氣，氧氣屬于單質(zhì)；故填：單質(zhì)；
Ⅱ鉀鹽進行焰色反應，火焰呈紫色；故填：鉀元素；
②Ⅰ一氧化碳和氧化鐵反應生成二氧化碳和鐵，反應的化學方程式為3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；其中氧化鐵失氧，發(fā)生還原反應；故填：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；Fe2O3；Ⅱ本題可利用“定一法”進行配平，把NaCl的化學計量數(shù)定為1，則H2O、NaOH、H2、Cl2前面的化學計量數(shù)分別為：1、1、 、 ，同時擴大2倍，則NaCl、H2O、NaOH、H2、Cl2前面的化學計量數(shù)分別為2、2、2、1、1，所以方程式為：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑．故填：2、2、2、1、1．
【考點精析】掌握鐵的冶煉是解答本題的根本，需要知道鐵冶煉的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣；常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）．