Question

10．某�？茖W(xué)探究小組的同學(xué)為分析某種石灰石的純度，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①用天平準(zhǔn)確稱取20克石灰石放入甲圖A裝置中，同時(shí)加入足量稀鹽酸；
②測(cè)量C裝置中吸收到的由反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，并據(jù)此繪成乙圖中的曲線；
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算該石灰石的純度．
請(qǐng)分析回答下列問題：

（1）甲圖中裝置B的作用是吸收水分，干燥氣體．
（2）由圖乙可知實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為6.6克．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）分析實(shí)驗(yàn)裝置和結(jié)果發(fā)現(xiàn)：測(cè)得的石灰石的純度偏大，試分析其中可能的原因．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸具有吸水性；
（2）根據(jù)圖示解答；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）根據(jù)裝置C和氫氧化鈉的性質(zhì)解答．

解答 解：（1）濃硫酸具有吸水性，裝置B的作用是吸收氣體中的水分，干燥氣體；
故答案為：吸收水分，干燥氣體；
（2）由圖乙可知實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為6.6g；
（3）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                44
x                 6.6g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{6.6g}$
x=15g
該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{15g}{20g}$×100%=75%；
（4）裝置C與空氣相通，氫氧化鈉能吸收空氣中的二氧化碳，故測(cè)得二氧化碳的質(zhì)量偏大，計(jì)算得出的石灰石的純度偏大就偏大．
故答案為：氫氧化鈉溶液吸收了空氣中的二氧化碳

點(diǎn)評(píng) 本題難度較大，明確實(shí)驗(yàn)基本原理及會(huì)分析圖象方能正確解決本題．