有40g5%的NaCl溶液，若要將其質(zhì)量分數(shù)增加到10%，可采取的方法是


  1. A.
    將溶劑蒸發(fā)掉一半
  2. B.
    加入40g15%的NaCl溶液
  3. C.
    將溶液質(zhì)量蒸發(fā)掉一半
  4. D.
    加入2gNaCl固體
BC
分析：分析溶液改變后溶液組成的改變，利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，計算出所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
解答：A、將溶劑蒸發(fā)掉一半，溶質(zhì)質(zhì)量不變，仍為40g×5%=2g；蒸發(fā)后溶液中溶劑質(zhì)量==19g；則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%≈9.5%
B、加入40g15%的NaCl溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=10%
C、將溶液質(zhì)量蒸發(fā)掉一半，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=10%
D、加入2gNaCl固體，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%≈9.5%
故選BC
點評：要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，可采取蒸發(fā)相當(dāng)于原溶液質(zhì)量一半的溶劑的質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：廣東省模擬題 題型：填空題

燒堿(NaOH)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、造紙等工業(yè)。下面有一些關(guān)于燒堿的問題，請按要求解答：
(1)燒堿在工業(yè)上通常用電解飽和NaCl水溶液的方法制取，產(chǎn)物除燒堿外，還有H2和Cl2，請寫出電解飽和NaCl水溶液的化學(xué)方程式__________________。
(2)燒堿放在空氣中會變質(zhì)生成碳酸鈉。現(xiàn)有14.6g暴露在空氣中的燒堿樣品，全部溶于水，然后滴加足量Ca(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，過濾，烘干得10g沉淀，則樣品的組成為______。
A．全部為Na2CO3 B．4gNa2CO3和10.6gNaOH C．全部為NaOH D．4gNaOH和10.6gNa2CO3
(3)酸堿中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研上具有很大用途，但氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)時看不到明顯現(xiàn)象，請你設(shè)計一個實驗，通過觀察到的明顯現(xiàn)象，說明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。__________________________________。
(4)若中和反應(yīng)需要60g10％的NaOH溶液，現(xiàn)提供50g20％的NaOH溶液、40g5％的NaOH溶液以及足夠的NaOH固體和水，請選用以上提供的藥品設(shè)計兩種配制方案(只要說明配制所需的各種藥品用量)填入下表中。

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